Nama Julianti ch Kelas :11 MIPA Navigation HOME FORUM MATERI BELAJAR - Matematika - Fisika - Kimia - Bahasa Indonesia - BAHA HitunglahpH larutan NH 3 15 M (K b = 1,8 × 10 -5). Pembahasan : NH 3 adalah basa lemah. Berapakah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan? Jawaban : Karena K a2 dan K a3 relatif sangat kecil maka spesi utama yang terdapat dalam larutan adalah hasil ionisasi tahap pertama. Hitunglah[OH^-] yang terdapat dalam NH3 0,1 M. Diketahui Kb NH3=1,8 x 10^-5. Cek video lainnya. Teks video. halo gufran pada saat ini diketahui konsentrasi NH3 = 0,1 molar KB NH3 = 1,8 kali 10 pangkat min 5 ditanya konsentrasi oh Amin di sini NH3 akan mengalami reaksi dengan H2O membentuk nh4 positif dan oh Amin maka kita lihat tabel Hitunglahkonsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah h 2 co 3 0 1 m jika diketahui k a1 4 2 x 10 7 dan k a2 4 8 x 10 11 pembahasan. Nonem pada Soal dan pembahasan asam basa SMA pilihan. Berikut ini akan diberikan contoh soal essay tentang asam basa yang dilengkapi dengan jawaban dan pembahasannya. Soal ipa kelas 7 smp bab asam Hitunglahkonsentrasi H2,I2 dan HI pada keadaan setimbang. Konstanta kesetimbangan Kc untuk reaksi H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) adalah 54,3 pada temperature ini ! Pada suhu T o C terdapat dalam kesetimbangan gas CO 2 dan gas H 2 masing-masing 4 mol serta gas CO dan uap air masing-masing 4 mol. Pada suhu yang tetap ditambahkan mol gas CO 2 dan 4 5 persamaan dan perbedaan agama islam dengan agama lain. January 14, 2019 Post a Comment Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 × 10-7 dan Ka2 = 4,8 × 10-11. Pembahasan Untuk menyelesaikan soal di atas, kita bisa melakukan perhitungan seperti berikut - Semoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat WA /LINE 081 669 2375 Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H₂CO₃ 0,1 molar jika diketahui Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ dan Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹! Larutan asam lemah H₂CO₃ terionisasi sebagian dalam pelarut air dengan persamaan reaksi H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Pembahasan Penentuan pH asam lemah Asam lemah berdasarkan teori asam basa Arrhenius merupakan zat yang bereaksi sebagian atau terionisasi sebagian dengan air yang menghasilkan ion H⁺. Reaksi ionisasi larutan asam lemah dalam air merupakan reaksi kesetimbangan. Berikut adalah reaksi ionisasi asam lemah dalam air dan nilai tetapan kesetimbangan asam Ka HAaq ⇄ H⁺aq + A⁻aq Ka = [H⁺] [A⁻] / [HA] Semakin kecil harga Ka, maka semakin lemah asam yang artinya semakin kecil konsentrasi ion H⁺ pada reaksi kesetimbangan. Penentuan konsentrasi ion H⁺ dalam asam lemah dinyatakan dalam rumus [H⁺] = Keterangan Ka tetapan kesetimbangan asam Ma molaritas asam lemah Penentuan pH asam lemah poliprotik Asam poliproptik merupakan zat yang bila direaksikan dengan air akan menghasilkan lebih dari satu ion H⁺. Contohnya asam H₃CO₃ dan H₃PO₄. Untuk asam poliprotik akan terionisasi secara bertahap sesuai dengan jumlah proton atau ion H⁺ yang dilepas. Jika asam bervalensi 2 misalnya H₂CO₃ maka akan mengalami ionisasi sebanyak 2 kali yang berarti melepaskan ion H⁺ sebanyak 2 kali sehingga memiliki nilai Ka sebanyak 2. Terdapat hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ pada asam bervalensi dua yaitu Ka₁ x Ka₂ = Ka Pada asam tertentu, nilai tetapan kesetimbangan asam pertama Ka₁ jauh lebih besar daripada tetepan kesetimbangan asam kedua Ka₂ hal ini dikarenakan akan lebih mudah melepas satu ion H⁺ dari molekul netral dibandingkan memindahkan ion H⁺ berikutnya dari muatan negatif yang diturunkan dari molekul tersebut Harga Ka₂ lebih kecil dibandingkan harga Ka₁, sehingga dapat dianggap harga Ka hanya ditentukan oleh Ka₁ untuk menentukan pH atau konsentrasi spesi dalam reaksi ionisasi [H+] = Penyelesaian Soal Diketahui Konsentrasi larutan asam H₂CO₃ = 0,1 M Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹ Ditanya konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃..? Jawab Menentukan harga Ka asam lemah H₂CO₃ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap pertama H₂CO₃aq ⇄ HCO₃⁻aq + H⁺aq Ka₁ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] = 4,2 x 10⁻⁷ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap kedua HCO₃⁻aq ⇄ CO₃²⁻aq + H⁺aq Ka₂ = [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] = 4,8 x 10-¹¹ Jika H₂CO₃ dianggap terionisasi dalam 1 tahap maka, H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] Hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ yaitu Ka₁ x Ka₂ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] x [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] Ka1 x Ka2 = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] = Ka Ka = Ka1 x Ka2 Ka = 4,2 x 10⁻⁷ x 4,8 x 10⁻¹¹ Ka = 2,016 x 10⁻¹⁷ Menentukan konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ Konsentrasi mula-mula H₂CO₃ = 0,1 M H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Mula² M 0,1 0 0 Bereaksi M – x + x + 2x ——————————————————————————- Sisa M 0,1 – x x 2x Kita anggap asam lemah H₂CO₃ terionisasi sedikit sehingga 0,1 – x ≈ 0,1 Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] 2,016 x 10⁻¹⁷ = 2x² x / 0,1 2,016 x 10⁻¹⁷ = 4x³/ 0,1 2,016 x 10⁻¹⁸ = 4x³ x³ = 2,016 x 10⁻¹⁸/ 4 x³ = 5,04 x 10⁻¹⁹ x = 8,0 x 10⁻⁷ Jadi konsentrasi konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃pada saat sisa adalah [H₂CO₃ ] = 0,1 – x = 0,1 – 8,0 x 10⁻⁷ = 0,099 M [CO₃²⁻] = x = 8,0 x 10⁻⁷ M [H⁺] = 2x = 2 x 8,0 x 10⁻⁷ = 1,6 x 10⁻⁶ M Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang teori asam basa 2. Materi tentang perhitungan pada basa lemah 3. Materi tentang contoh soal perhitungan asam dan basa kuat Detil jawaban Kelas 11 SMA Mapel Kimia Bab Larutan asam basa Kode Kata Kunci asam lemah poliprotik, asam lemah, pH Asam lemah polivalen memiliki atom H lebih dari satu dalam molekulnya. Ionisasi asam lemah polivalen berlangsung bertingkat-tingkat. Setiap tingkatan ionisasi memiliki harga yang berbeda-beda. Ionisasi tingkat pertama lebih mudah daripada ionisasi tingkat kedua dan seterusnya. Oleh sebab itu, harga tingkat pertama lebih besar daripada tingkat kedua dan seterusnya. merupakan asam lemah yang mengalami dua kali ionisasi sebagai berikut. Konsentrasi ion dari tiap-tiap tahap dapat ditentukan menggunakan nilai -nya. Konsentrasi ion akan sama dengan konsentrasi ion dari tahap 1. Dari informasi tersebut, dapat ditentukan konsentrasi ion dari tahap 2. Konsentrasi ion akan sama dengan konsentrasi ion pada tahap 2. Sehingga, konsentrasi tiap-tiap spesi adalah sebagai berikut. Jadi, konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah adalah sebesar M, sebesar M, sebesar M, dan sebesar M. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahHitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H_2 CO_3 0,1 M jika diketahui K_a_1=4,2 x 10^-7 dan K_a_2=4,8 x 10^-11 .pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo governance pada soal kali ini kita diminta untuk menghitung konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co 3 0,1 molar. Jika diketahui nilai ka = 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan K2 = 4,8 kali 10 pangkat min 11 H2 co3 merupakan asam lemah bivalen ia mengalami dua tahap seperti berikut dimana tahap yang pertama akan melepaskan 1 ion H plus nya yakni H2 co3 menjadi H plus plus HCO3 Min dengan nilai K1 sebesar 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan tab yang kedua adalah HCO3 Min akan melepaskan ion H plus dan co3 2 min Kemudian pada tab yang kedua HCL akan terionisasi menghasilkan H + + CO2 Min dengan nilai k yang kedua sebesar 4,8 kali 10 pangkat min 11 nilai konsentrasi ion H + dari tiap-tiap tahap dapat ditentukan menggunakan nilai KKM nya masing-masing konsentrasi spesi dari tab yang pertama adalah konsentrasi ion H + dari tab yang pertama = akar dari 1 yakni 4,2 kali 10 pangkat min 7 dikali molaritas H2 co3 sebesar 0,1 molar maka konsentrasi ion H + 1 = 2,05 kali 10 pangkat min 4 mol dari tab yang pertama a 2,3 jika di ionisasi kan akan menghasilkan ion H plus plus HCO3 Min karena konsentrasi ion H plus adalah 2,05 * 10 ^ 4 molar karena perbandingan molaritas sama dengan perbandingan koefisien maka akan diperoleh konsentrasi dari HCO3 Min juga sebesar 2,05 kali 10 pangkat min 4 mol karena koefisien nya sama-sama 1 berikutnya pada reaksi ionisasi pada tahap yang kedua HCO3 Min terionisasi menjadi H plus dan ion co3 2 min sehingga kita dapat menentukan konsentrasi spesi dari tahap yang kedua di mana nilai konsentrasi ion H + dari tapi yang kedua sama dengan nilai k yang kedua dikali molaritas dari HCL 2 min 5 nilai k 2 diketahui 4,8 kali 10 pangkat min 11 dikali molaritas dari HCL 3 min yang diperoleh dari tahap yang pertama adalah 2,05 kali 10 pangkat min 4 maka akan diperoleh nilai konsentrasi ion H + dari tahap yang kedua berikut adalah = 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar karena perbandingan molaritas sama dengan perbandingan koefisien maka jika H plus dengan koefisien 1 molaritas nya 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar maka molaritas dari co3 2 min juga sebesar 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar karena kondisinya sama-sama satu sehingga akan diperoleh konsentrasi dari H2 co3 = 0,1 molar konsentrasi ion H plus total adalah konsentrasi ion H + yang pertama 2,05 kali 10 pangkat min 4 molar ditambah nilai konsentrasi ion H + yang kedua sebesar 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar atau 0,000 9 9 10 pangkat min 4 mol Ar = 2,050 99 Kali 10 pangkat min 4 molar atau dapat kita bulatkan menjadi 2,05 kali 10 pangkat min 4 molar nilai konsentrasi 2,05 kali 10 pangkat min 4 molar dan konsentrasi dari co3 2 min sebesar 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar Oke sampai jumpa di soal berikut

hitunglah konsentrasi masing masing spesi